Quimica: Electrólisis del agua.

Problema: Separar los elementos que integran el agua a traves de la electrolisis.

Hipotesis: Al ser el agua un compuesto formado por dos elementos, cada uno de diferente carga, seran llevados a los elctrodos para su separacion.

Objetivo: Conocer las carateristicas del agua, el Hidrogeno y el Oxigeno, asi como aprender a separarlos del agua.

Procedimiento: Se colocó el agua en el vaso de precipitado, posteriormente se introdujeron dos tornillos de aproximadamente una pulgada, dentro de dos tubos de ensayo que previamente habian sido llenados con agua completamente e invertidos dentro del vaso de precipitado.

Se conectó cada alambre de cobre delgado conectado a una fuente de energia continua a cada cabeza del tornillo con los polos positivo y negativo de la pila, ya montado el dispositivo se le agrego el Hidroxido de Sodio, se esperó a que reaccione el compuesto, despues se el acerco un cerillo a cada gas para observar sus reacciones, en un gas ocurrió una pequeña explosion y en el otro gas sucedió una reaccion de fuego

Observaciones: En cada polo se observa una reaccion diferente, en el polo positivo ó Anodo se observa una oxidacion en el tornillo y en el polo negativo o Catodo se observa un burbujeo constante, tambien se observa que la cantidad de un gas esta en mayor proporcion que el otro y acerca de las reacciones al pasar el cerillo tuvieron cambios diferentes.

Conclusion: Se aprendió a separar el Hidrogeno y el Oxigeno a traves de una corriente continua, tambien se supo que el Hidroxido de Sodio actuó como catalizador, tambien que en el Anodo por la oxidacion y por la proporcion habia Oxigeno en ese tubo de ensaye y asi mismo habia Hidrogeno en el otro, ademas de las propiedades de reaccion de los elementos contra el fuego.