Espectros

Objetivo: Observar los espectros que aparecen en el proceso de descomposición de la luz a traves de sales.

Materiales:
1.- Espectroscopio
2.- Alambre de nicromel
3.- Cloruro de sodio
4.- Cloruro de potasio
5.- Cloruro de estroncio
6.- Cloruro de cobre
7.- Cloruro de cobalto
8.- Ácido clorhídrico

Procedimiento: 
1.- Principalmente se necesita tener a la mano el espectroscopio para poder ver las transformaciones de los colores relacionados a la descomposicion de la luz.
2.-Despues se enciende el mechero y se calibra para que la flama tenga una tonalidad azul.
3.- Se coloca cada una de las sales por separado en la flama y se observa el color de esta.
4.- Para cada sustancia se tendra que limpiar con el acido clorhidrico para que el color no cambie en la siguiente sustancia e igualmente mientras la reaccion se esta dando se observa con el espectroscopio la flama de cada sal.

Observaciones: 
1.- En el Cloruro de Cobalto se puede notar  que  la flama se torno en un color amarillo-naranja y  en el espectroscopio se ven los movimientos de los colores como verde, azul y naranja.
2.- En el Cloruro de Estroncio se puede notar que la flama se torno un color amarillo-rojo y en la descomposición podemos ver los colores rojo, amarillo, azul, verde y morado a traves del espectroscopio
3.- En el Cloruro de Sodio se puede notar en la flama un color rojo y en el espectroscopio se ven los mismos colores pero con diferentes movimientos
4.- En el Cloruro de Cobre la flama se torna de una color verde-azul y sucede lo mismo en el espectroscopio
5.- En el Cloruro de Potasio la flama se torna de una tonalidad azul.


Conclusiones:
1.- El color de la flama cambia de acuerdo al metal que se someto a dicha flama
2.- Cada metal tiene sus propios espectros3.- Se sabe a traves del espectroscopio que los espectros son producto de la descomposición de la luz.

Cloruro de Potasio

Cloruro de sodio

Cloruro de estroncio

Cloruro de cobre

Cloruro de cobalto

Mechero encendido en flama azul

Flama del cloruro de cobalto

Llama del cloruro de estroncio

Llama del cloruro de sodio

Llama del cloruro de cobre

Llama del cloruro de potasio

Oxígeno: componente activo del aire.

Reacción del oxígeno con metales y no metales. 

Objetivo: Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Hipótesis: La reacción que tenga el oxígeno en metales se da de diferente forma a la reaccion de el mismo en no metales.

Procedimiento para los metales:
1. Se colocan en cuatro tubos de ensaye una pequeña cantidad de agua y posteriormente se le añaden varias gotas del indicador universal.
2. Se coloca el mechero encendido en una base firme, se toma una pieza del metal (Magnesio) usando pinzas para tubo de ensayo y se coloca en la llama, de inmediato reacciona con el Oxígeno del aire desprendiendo luz, inmediatamente el metal se agrega uno de los tubos de agua.
3. Se toma otra pieza de otro metal (Aluminio) e igualmente se calienta en el mechero, se espera hasta que el metal reaccione y enseguida se coloca en otro tubo de ensaye con agua.
4. Posteriormente se coloca el metal en polvo (Zinc) en una cucharilla y se calienta hasta que reaccione y se vacía en en tubo de ensaye.
5. Se realiza lo mismo con el otro metal en polvo (Calcio) 
6. Con los otros dos metales en polvo (Potasio y Sodio) se colocan directamente en el agua de los tubos de ensaye y reaccionan con el Oxigeno.

Procedimiento para los no metales:
1. Se utiliza una botella de agua mineral con un tapon conectado a una manguera que lleva al fondo de un vaso de precipitado con agua e indicador universal y se espera a que el gas (CO²) reaccione.
2. El azufre en polvo se calienta en una cuchara y se calienta en el mechero, despues se coloca en un vaso de precipitado con agua e indicador.

Observaciones:
El magnesio reaccionó rapidamente al calentarlo y posteriormente al colocarlo en el agua con indicador dió una tonalidad azul y violeta, el aluminio tardo más tiempo en reaccionar y dio en tonalidad violeta, El zinc y el calcio reacionaron al mismo tiempo enseguida que estuvieron en contacto con el agua y dieron una tonalidad azul.

En cuanto a los no metales ambos reaccionaron un poco mas tardado  y sus tonalidades fueron entre naranja y rojo.

Analisis y conclusion:
Los metales tienen propiedades similares ya que ambos dieron tonalidades de entre azul y violeta e igualmente tienen propiedades similares los no metales ya que ambos dieron tonalidades entre naranja y rojo y se afirma que los no metales y los metales reaccionan de diferente manera con el Oxígeno.

Agua con indicador universal

Sodio y Potasio

Resultado del oxido de zinc

Reaccion del Sodio 

Resultados del oxido de magnesio

Resultado del oxido de Potasio

Agua mineral y agua con indicador universal

Reaccion de Dioxido de Carbono

Cucharon con Azufre

Reaccion del oxido de Azufre

Reaccion terminada del oxido de Azufree