A traves de siguiente video se puede dar a conocer las reacciones que tienen los elementos de la familia IA: Litio (Li), Sodio (Na) Potasio (K), Rubidio (Rb) Cesio (Cs) y Francio (Fr) pero por razones de seguridad se ha omitido este ultimo elemento.
http://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ
jueves, 8 de noviembre de 2012
lunes, 29 de octubre de 2012
Espectros
Objetivo: Observar los espectros que aparecen en el proceso de descomposición de la luz a traves de sales.
Materiales:
1.- Espectroscopio
2.- Alambre de nicromel
3.- Cloruro de sodio
4.- Cloruro de potasio
5.- Cloruro de estroncio
6.- Cloruro de cobre
7.- Cloruro de cobalto
8.- Ácido clorhídrico
Procedimiento:
1.- Principalmente se necesita tener a la mano el espectroscopio para poder ver las transformaciones de los colores relacionados a la descomposicion de la luz.
2.-Despues se enciende el mechero y se calibra para que la flama tenga una tonalidad azul.
3.- Se coloca cada una de las sales por separado en la flama y se observa el color de esta.
4.- Para cada sustancia se tendra que limpiar con el acido clorhidrico para que el color no cambie en la siguiente sustancia e igualmente mientras la reaccion se esta dando se observa con el espectroscopio la flama de cada sal.
Observaciones:
1.- En el Cloruro de Cobalto se puede notar que la flama se torno en un color amarillo-naranja y en el espectroscopio se ven los movimientos de los colores como verde, azul y naranja.
2.- En el Cloruro de Estroncio se puede notar que la flama se torno un color amarillo-rojo y en la descomposición podemos ver los colores rojo, amarillo, azul, verde y morado a traves del espectroscopio
3.- En el Cloruro de Sodio se puede notar en la flama un color rojo y en el espectroscopio se ven los mismos colores pero con diferentes movimientos
4.- En el Cloruro de Cobre la flama se torna de una color verde-azul y sucede lo mismo en el espectroscopio
5.- En el Cloruro de Potasio la flama se torna de una tonalidad azul.
Conclusiones:
1.- El color de la flama cambia de acuerdo al metal que se someto a dicha flama
2.- Cada metal tiene sus propios espectros3.- Se sabe a traves del espectroscopio que los espectros son producto de la descomposición de la luz.
Materiales:
1.- Espectroscopio
2.- Alambre de nicromel
3.- Cloruro de sodio
4.- Cloruro de potasio
5.- Cloruro de estroncio
6.- Cloruro de cobre
7.- Cloruro de cobalto
8.- Ácido clorhídrico
Procedimiento:
1.- Principalmente se necesita tener a la mano el espectroscopio para poder ver las transformaciones de los colores relacionados a la descomposicion de la luz.
2.-Despues se enciende el mechero y se calibra para que la flama tenga una tonalidad azul.
3.- Se coloca cada una de las sales por separado en la flama y se observa el color de esta.
4.- Para cada sustancia se tendra que limpiar con el acido clorhidrico para que el color no cambie en la siguiente sustancia e igualmente mientras la reaccion se esta dando se observa con el espectroscopio la flama de cada sal.
Observaciones:
1.- En el Cloruro de Cobalto se puede notar que la flama se torno en un color amarillo-naranja y en el espectroscopio se ven los movimientos de los colores como verde, azul y naranja.
2.- En el Cloruro de Estroncio se puede notar que la flama se torno un color amarillo-rojo y en la descomposición podemos ver los colores rojo, amarillo, azul, verde y morado a traves del espectroscopio
3.- En el Cloruro de Sodio se puede notar en la flama un color rojo y en el espectroscopio se ven los mismos colores pero con diferentes movimientos
4.- En el Cloruro de Cobre la flama se torna de una color verde-azul y sucede lo mismo en el espectroscopio
5.- En el Cloruro de Potasio la flama se torna de una tonalidad azul.
Conclusiones:
1.- El color de la flama cambia de acuerdo al metal que se someto a dicha flama
2.- Cada metal tiene sus propios espectros3.- Se sabe a traves del espectroscopio que los espectros son producto de la descomposición de la luz.
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| Cloruro de Potasio |
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| Cloruro de sodio |
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| Cloruro de estroncio |
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| Cloruro de cobre |
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| Cloruro de cobalto |
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| Mechero encendido en flama azul |
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| Flama del cloruro de cobalto |
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| Llama del cloruro de estroncio |
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| Llama del cloruro de sodio |
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| Llama del cloruro de cobre |
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| Llama del cloruro de potasio |
miércoles, 10 de octubre de 2012
Oxígeno: componente activo del aire.
Reacción del oxígeno con metales y no metales.
Objetivo: Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.
Hipótesis: La reacción que tenga el oxígeno en metales se da de diferente forma a la reaccion de el mismo en no metales.
Procedimiento para los metales:
1. Se colocan en cuatro tubos de ensaye una pequeña cantidad de agua y posteriormente se le añaden varias gotas del indicador universal.
2. Se coloca el mechero encendido en una base firme, se toma una pieza del metal (Magnesio) usando pinzas para tubo de ensayo y se coloca en la llama, de inmediato reacciona con el Oxígeno del aire desprendiendo luz, inmediatamente el metal se agrega uno de los tubos de agua.
3. Se toma otra pieza de otro metal (Aluminio) e igualmente se calienta en el mechero, se espera hasta que el metal reaccione y enseguida se coloca en otro tubo de ensaye con agua.
4. Posteriormente se coloca el metal en polvo (Zinc) en una cucharilla y se calienta hasta que reaccione y se vacía en en tubo de ensaye.
5. Se realiza lo mismo con el otro metal en polvo (Calcio)
6. Con los otros dos metales en polvo (Potasio y Sodio) se colocan directamente en el agua de los tubos de ensaye y reaccionan con el Oxigeno.
Procedimiento para los no metales:
1. Se utiliza una botella de agua mineral con un tapon conectado a una manguera que lleva al fondo de un vaso de precipitado con agua e indicador universal y se espera a que el gas (CO2) reaccione.
2. El azufre en polvo se calienta en una cuchara y se calienta en el mechero, despues se coloca en un vaso de precipitado con agua e indicador.
Observaciones:
El magnesio reaccionó rapidamente al calentarlo y posteriormente al colocarlo en el agua con indicador dió una tonalidad azul y violeta, el aluminio tardo más tiempo en reaccionar y dio en tonalidad violeta, El zinc y el calcio reacionaron al mismo tiempo enseguida que estuvieron en contacto con el agua y dieron una tonalidad azul.
En cuanto a los no metales ambos reaccionaron un poco mas tardado y sus tonalidades fueron entre naranja y rojo.
Analisis y conclusion:
Los metales tienen propiedades similares ya que ambos dieron tonalidades de entre azul y violeta e igualmente tienen propiedades similares los no metales ya que ambos dieron tonalidades entre naranja y rojo y se afirma que los no metales y los metales reaccionan de diferente manera con el Oxígeno.
Hipótesis: La reacción que tenga el oxígeno en metales se da de diferente forma a la reaccion de el mismo en no metales.
Procedimiento para los metales:
1. Se colocan en cuatro tubos de ensaye una pequeña cantidad de agua y posteriormente se le añaden varias gotas del indicador universal.
2. Se coloca el mechero encendido en una base firme, se toma una pieza del metal (Magnesio) usando pinzas para tubo de ensayo y se coloca en la llama, de inmediato reacciona con el Oxígeno del aire desprendiendo luz, inmediatamente el metal se agrega uno de los tubos de agua.
3. Se toma otra pieza de otro metal (Aluminio) e igualmente se calienta en el mechero, se espera hasta que el metal reaccione y enseguida se coloca en otro tubo de ensaye con agua.
4. Posteriormente se coloca el metal en polvo (Zinc) en una cucharilla y se calienta hasta que reaccione y se vacía en en tubo de ensaye.
5. Se realiza lo mismo con el otro metal en polvo (Calcio)
6. Con los otros dos metales en polvo (Potasio y Sodio) se colocan directamente en el agua de los tubos de ensaye y reaccionan con el Oxigeno.
Procedimiento para los no metales:
1. Se utiliza una botella de agua mineral con un tapon conectado a una manguera que lleva al fondo de un vaso de precipitado con agua e indicador universal y se espera a que el gas (CO2) reaccione.
2. El azufre en polvo se calienta en una cuchara y se calienta en el mechero, despues se coloca en un vaso de precipitado con agua e indicador.
Observaciones:
El magnesio reaccionó rapidamente al calentarlo y posteriormente al colocarlo en el agua con indicador dió una tonalidad azul y violeta, el aluminio tardo más tiempo en reaccionar y dio en tonalidad violeta, El zinc y el calcio reacionaron al mismo tiempo enseguida que estuvieron en contacto con el agua y dieron una tonalidad azul.
En cuanto a los no metales ambos reaccionaron un poco mas tardado y sus tonalidades fueron entre naranja y rojo.
Analisis y conclusion:
Los metales tienen propiedades similares ya que ambos dieron tonalidades de entre azul y violeta e igualmente tienen propiedades similares los no metales ya que ambos dieron tonalidades entre naranja y rojo y se afirma que los no metales y los metales reaccionan de diferente manera con el Oxígeno.
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| Agua con indicador universal |
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| Sodio y Potasio |
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| Resultado del oxido de zinc |
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| Reaccion del Sodio |
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| Resultados del oxido de magnesio |
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| Resultado del oxido de Potasio |
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| Agua mineral y agua con indicador universal |
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| Reaccion de Dioxido de Carbono |
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| Cucharon con Azufre |
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| Reaccion del oxido de Azufre |
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| Reaccion terminada del oxido de Azufree |
jueves, 27 de septiembre de 2012
Modelos atomicos
Ley de conservacion de la materia
Objetivo: Conocer mas detalladamente la funcion de la Ley de la Conservacion de la Materia.
Conclusion: Efectivamente se demostró que pesan lo mismo, cada producto y reactivo de ambos lados pesan 28.49g.
2.-Pb2(NO3)2+2KI-------------PbI+2KNO3
En este caso se utilizan sustancias verdaderas para comprobar esta ley, Comenzamos con Nitrato de Plomo+Yoduro de Potasio y da como resultado Yoduro de Plomo+Nitrato de Potasio. Se comprobara de igual forma que la anterior y tambien se tendra que hacer con plastilina. Donde el N sera verde, O negro y Pb blanco.
Objetivo: Conocer mas detalladamente la funcion de la Ley de la Conservacion de la Materia.
1.-2H2O------------2H2+O2
2.- 2H2+O2-----------2H2O
Se pesan bolas de plastilina representando a los elementos de Oxigeno(color negro) e Hidrogeno(color azul) a traves de una balanza, para que representen los mismos pesos del lado de los reactivos y de los productos de las reacciones anteriores.
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| 2 moleculas de Hidrogeno 1 molecula de Oxigeno |
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| 2 moleculas de agua |
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| La balanza indicando el peso de la plastilina. |
Conclusion: Efectivamente se demostró que pesan lo mismo, cada producto y reactivo de ambos lados pesan 28.49g.
2.-Pb2(NO3)2+2KI-------------PbI+2KNO3
En este caso se utilizan sustancias verdaderas para comprobar esta ley, Comenzamos con Nitrato de Plomo+Yoduro de Potasio y da como resultado Yoduro de Plomo+Nitrato de Potasio. Se comprobara de igual forma que la anterior y tambien se tendra que hacer con plastilina. Donde el N sera verde, O negro y Pb blanco.
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| La sustancia combinada. |
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| El peso de la sustancia en la balanza |
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| La sustancia representada por plastilina. |
Conclusiones: Efectivamente la sustancia mantiene el peso que llevaba sus reactivos y productos por lo que en los dos casos se comprueba la Ley de Conservacion de la Materia
martes, 25 de septiembre de 2012
Tarea 5
Comportamiento de unas pasas.
Primero la apariencia de las pasas es de un forma arrugada y pequeña. Despues cuando se colocan en agua y se deja reposar un dia, despues cambia totalmente toda su forma original, la pasa se encuentra completamente hinchada y es suave al contacto.
La explicacion mas adecuada para este fenomeno es que el agua al estar en contacto con las pasas, provoco que el agua penetrara en la uva, provocando su hinchamiento y posteriormente su tamaño.
Funcion del agua en el organismo.
http://www.excesodepeso.com.ar/la-funcion-del-agua-en-nuestro-organismo. La funcion del agua en el organismo. Fecha de publicacion: 13/12/2009. Consulta 25/09/2012
La falta de disponibilidad de agua en el area Metropolitana.
La escasez de agua en la ciudad de México se ha convertido en un tema de suma preocupación. Debido al problema del desabasto de agua, sin embargo la tecnología se puede implementar para solventar la problemática.
Los antecedentes de este problema de desabasto tienen su origen en la década de los años cuarenta. En aquel entonces ya se gestaba un desbalance de oferta y demanda de agua, principalmente por el crecimiento poco planeado de la ciudad de México. En ese momento, la respuesta inmediata fue crear más pozos de extracción; sin embargo, por no haberse ejercido un control adecuado, hasta la fecha, el acuífero de la ciudad de México se encuentra en estado de sobreexplotación. Ello propició hundimientos en la ciudad por situarse en terreno blando, rupturas en tuberías y la existencia de más filtraciones que, a su vez, provocan más hundimientos.
http://imta.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=449:escasez-de-agua-en-la-ciudad-de-mexico&catid=43:notas&Itemid=106. Escasez del agua en la ciudad de Mexico.
Primero la apariencia de las pasas es de un forma arrugada y pequeña. Despues cuando se colocan en agua y se deja reposar un dia, despues cambia totalmente toda su forma original, la pasa se encuentra completamente hinchada y es suave al contacto.
La explicacion mas adecuada para este fenomeno es que el agua al estar en contacto con las pasas, provoco que el agua penetrara en la uva, provocando su hinchamiento y posteriormente su tamaño.
Funcion del agua en el organismo.
El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Este recurso vital para el organismo cumple funciones específicas.
Como desintoxicante: Los residuos acumulados, se filtran en los riñones con la ayuda del agua formando la orina.
Como solvente: Es el vehículo que transporta todos los nutrientes y vitaminas hacia las celulas del cuerpo.
Como amortiguadora: Protege las articulaciones y la columna vertebral de posibles traumatismos.
Como lubricante: De las mucosas de diferentes tejidos como el del aparato digestivo.
Como termo reguladora: Regula la temperatura corporal por medio del intercambio de calor en forma de transpiración.
Como intercambio gaseoso: En los alvéolos pulmonares se produce el intercambio gaseoso junto con vapor de agua.
Por saciedad: Especialmente importante en las personas bajo un plan de adelgazamiento. Debido a que la presencia de agua en el estomago, lo distiende produciendo sensación de saciedad.
Activa el metabolismo: Favorece el gasto metabólico en forma proporcional al volumen de agua ingerida, hasta un limite( 2 a 3 litros de agua al dia). Si es en exceso puede ser perjudicial para la salud .
Diurética: Los riñones funcionan mejor , evitando retención de líquidos.
Laxante: Forma parte de la materia fecal, aumenta su volumen, y lubrica las mucosas del tracto digestivo, estimulando su funcionamiento.
La falta de disponibilidad de agua en el area Metropolitana.
La escasez de agua en la ciudad de México se ha convertido en un tema de suma preocupación. Debido al problema del desabasto de agua, sin embargo la tecnología se puede implementar para solventar la problemática.
Los antecedentes de este problema de desabasto tienen su origen en la década de los años cuarenta. En aquel entonces ya se gestaba un desbalance de oferta y demanda de agua, principalmente por el crecimiento poco planeado de la ciudad de México. En ese momento, la respuesta inmediata fue crear más pozos de extracción; sin embargo, por no haberse ejercido un control adecuado, hasta la fecha, el acuífero de la ciudad de México se encuentra en estado de sobreexplotación. Ello propició hundimientos en la ciudad por situarse en terreno blando, rupturas en tuberías y la existencia de más filtraciones que, a su vez, provocan más hundimientos.
http://imta.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=449:escasez-de-agua-en-la-ciudad-de-mexico&catid=43:notas&Itemid=106. Escasez del agua en la ciudad de Mexico.
Representaciones de los modelos (fotos)
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| Sintesis del agua |
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| Oxigeno en un recipiente cerrado |
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| Hidrogeno en un recipiente cerrado |
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| Molecula de Hidrogeno |
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| Molecula de Oxigeno |
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| Elementos del agua |
Electrólisis del agua.
Problema: Separar los elementos que integran el agua a traves de la electrolisis.
Hipotesis: Al ser el agua un compuesto formado por dos elementos, cada uno de diferente carga, seran llevados a los elctrodos para su separacion.
Objetivo: Conocer las carateristicas del agua, el Hidrogeno y el Oxigeno, asi como aprender a separarlos del agua.
Procedimiento: Se colocó el agua en el vaso de precipitado, posteriormente se introdujeron dos tornillos de aproximadamente una pulgada, dentro de dos tubos de ensayo que previamente habian sido llenados con agua completamente e invertidos dentro del vaso de precipitado.
Se conectó cada alambre de cobre delgado conectado a una fuente de energia continua a cada cabeza del tornillo con los polos positivo y negativo de la pila, ya montado el dispositivo se le agrego el Hidroxido de Sodio, se esperó a que reaccione el compuesto, despues se el acerco un cerillo a cada gas para observar sus reacciones, en un gas ocurrió una pequeña explosion y en el otro gas sucedió una reaccion de fuego
Observaciones: En cada polo se observa una reaccion diferente, en el polo positivo ó Anodo se observa una oxidacion en el tornillo y en el polo negativo o Catodo se observa un burbujeo constante, tambien se observa que la cantidad de un gas esta en mayor proporcion que el otro y acerca de las reacciones al pasar el cerillo tuvieron cambios diferentes.
Conclusion: Se aprendió a separar el Hidrogeno y el Oxigeno a traves de una corriente continua, tambien se supo que el Hidroxido de Sodio actuó como catalizador, tambien que en el Anodo por la oxidacion y por la proporcion habia Oxigeno en ese tubo de ensaye y asi mismo habia Hidrogeno en el otro, ademas de las propiedades de reaccion de los elementos contra el fuego.
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| El agua con el Hidroxido de Sodio |
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| Aparato de Hoffman |
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| Introduccion de los dos tornillos |
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| El aparato de electrolisis del agua |
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